Bài tìm công thức của muối cacbonat

Nung m g hỗn hợp 2 muối cacbonat trung tính của 2 kim loại A và B đều có hóa trị II. Sau 1 thời gian thu được 3,36l khí CO2 (đktc) và còn lại hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư rồi cho khí thoát ra hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 15g kết tủa. Phần dung dịch còn lại cô cạn được 32,5 gam hỗn hợp muối khan, Viết các PTHH và tính m.

Gọi công thức chung của 2 muối là ACO3 P.t ACO3–to–>AO + CO2 (+ACO3 dư) 0.15<-0.15 mol AO + 2HCl—> ACl2 + H2O 0.15---------->0.15 mol ACO3 dư + 2HCl–> ACl2 + CO2 + H2O 0.15<—0.15 CO2 + Ca(OH)2–> CaCO3 + H2O ( Ca(OH)2 dư nên chỉ ra muối trung hoà) 0.15<-------------0.15 +Có nCO2= nCO3(2-)=0.15+0.15=0.3 mol=>m(CO32-)=0.3x 60=18g Tổng n ACl2=0.3=>m(Cl-)=0.3 x 2 x 35.5=21.3=>m A2+ = 32.5-21.3=11.2 =>m( hỗn hợp muối)= m(A2+) + m(CO32-)=29.2