cho hỏi trong quá trình chuẩn độ điện hóa I- bằng AgNO3 điện cực chỉ thị là calomen điện cực lam việc là Ag/AgCl thì sau khi nhỏ AgNO3 vào I- thi ngừng khuấy và đọc giá trị ổn định trên máy đo điện thế,nhưng nếu sau đó ta lai khuấy thi giá trị điện thế lai tăng lên,ngưng khuấy thi hả xuống,và giá trị này tăng rất nhiều ở điểm tương đương xa điểm tương đương thì tăng lên rất ít.Tại sao?:022::vanxin(
Theo mình nghỉ đó là do ion Ag hấp phụ lên kết tủa AgI. Trong chuẩn độ điện thế, thế của hệ dung dịch tăng theo thể tích AgNO3 cho vào. Khi ngừng khuấy, ion Ag sẽ hấp phụ lên kết tủa làm giảm nồng độ in Ag tự do trong dung dịch, còn khi khuấy, lực khuấy có thê làm giảm khả năng hấp phụ của ion Ag lên kết tủa làm nồng độ ion Ag tự do trong dung dịch sẽ nhiều hơn so với lúc khuấy và kết quả là thế tăng lên khi khuấy, giảm khi ngừng khuấy. Để tránh hiện tượng hấp phụ này, người ta thường cho thêm vào dung dịch một chất điện ly trơ như Ba(NO3)2 chẳng hạn. Chào bạn.
cảm ơn Bạch Lam,cho hỏi tiếp vi sao khi cho BaNO3 vào thì lại giảm được hiện tượng hiện tượng này:24h_027::017:
Ba(NO3)2 được coi là chất điện ly trơ, lúc này sẽ có sự cạnh tranh giữa các ion hấp phụ lên kết tủa, ion Ba có điện tích +2 sẽ dễ hấp phụ hơn so với ion Ag điện tích +1, như vậy sẽ làm giảm sự hấp phụ của ion Ag lên kết tủa. Chào bạn.